弱电解质的电离是部分电离,而且电离出离子 与 离子结合成分子这一过程是可逆的
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
1和11道理一样,PH反映的是溶液中H+的浓度,稀释后醋酸的浓度变小,离子间距加大, 有效碰撞减少,离子结合成分子的几率减小,电离度加大,电离出的H+的物质的量 总量加大.
比如1升 0.1molL-醋酸
溶质醋酸的物质的量nCH3COOH=0.1mol,
说醋酸电离出nH+=0.001mol cH+=0.001/1=0.01molL- PH=3
现在加水稀释到10升,
溶质醋酸的物质的量还是0.1mol,但是 电离出的nH+总量增多,
说nH+=0.0011mol cH+=0.0011/10=0.00011mol PH=3.96
浓度和所取溶液的多少没关系,浓度一定c=0.1molL- 取1升和10升浓度都是0.1molL-
2,这个大概是说醋酸完全反应的情况,不加入氢氧化钠显然也有cCH3COOH>cH+.
比如1mol的醋酸与1mol的NaOH完全反应,生成1mol的醋酸钠,溶液不是中性显碱性
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH +OH-
1 1
水解出了OH-.而且CH3COOH 和OH-量相同,离子积Kw=cH+ x cOH-为定值,cOH-加大,cH+相应缩小,cOH->cH+ 即cCH3COOH>cH+ ,说明CH3COO-有水解,醋酸是弱电解质