先把C D中的溶液组成分析下,（先不考虑电离和水解）
C：等体积混合溶液,0.01mol/L的NaCl和0.01mol/L的H2A和0.01mol/L的NaHA
D：0.01mol/L的Na2A
1、比较A C,C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很明显,最小的是D,D溶液呈碱性.
2、同1,A C中H2A浓度相同,A中H2A的电离度大于C中,因此c(H2A)最大的是C,最小的很明显也是D.
3、c(A2-)最大的是D没有问题吧,B C中都有0.01mol/L的HA-,可以电离出一定浓度的A2-,而A中是H2A溶液,一次电离出的HA-已经很少,二次电离出的A2-更少,因此c(A2-)最小的是A.ps：如果比较B C中的A2-浓度的话,我认为C大于B.
其实,弱酸弱碱的电离度都非常小,如果不是针对性研究的话,可以忽略.
希望我的答案对你有所帮助.