Question

某同学将12g大理石放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应．经测定反应后烧杯中溶液质量为55.6g．请计算：该大

Answer 1

解题思路：运用差量法分析，反应后溶液质量与反应前溶液质量之差与碳酸钙质量成正比．根据反应前后溶液质量的变化量求出碳酸钙质量，进而求出大理石中碳酸钙的质量分数

设大理石中碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑△溶液质量变化

100 44 100-44=56

x 55.6g-50g

[100/x＝

56

55.6g−50g]

x=10g

大理石中碳酸钙的质量分数为

10g

12g×100%=83.3%

答：大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程式的计算以及守恒法的运用，本题难点分析反应前后溶液质量的变化量与碳酸钙之间的关系，根据题中溶液质量列出方程