Question

计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1

Answer 1

AgCN =(可逆) Ag+ + CN-

HCN =(可逆) H+ + CN-

平衡时：

Ka=[CN-][H+]/[HCN]=10^-3[CN-]/[HCN]

即[HCN]=10^-3[CN-]/Ka

又[Ag+]=[CN-]+[HCN]

∴Ksp=[Ag+][CN-]=[CN-]²+[CN-][HCN]=(1+10^-3/Ka)[CN-]²≈10^-3Ka/[CN-]²

∴[CN-]=√(KspKa/10^-3)=1.2×10^-11

∴[Ag+]=Ksp/[CN-]=1.8×10^-5