解题思路：（1）排空物质中含有未反应的空气成分；
（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；
（3）铵盐可以作肥料；
（4）二氧化硫具有还原性，能被二氧化氮氧化，从氧化室出来的物质含有一氧化氮，则清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和硫酸反应；
（5）根据盖斯定律确定其热化学反应方程式．
（1）空气中含有氮气和氧气，根据流程图知，空气中部分氧气被还原，所以排出还含有氮气和氧气，故答案为：N2、O2；
（2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合，加快反应速率，故答案为：使氨气和大气充分混合；
（3）根据流程图知，从吸收塔出来的物质中含有铵盐，可以作肥料或氮肥，故答案为：作肥料或氮肥；
（4）二氧化硫具有还原性，能被二氧化氮氧化，所以①是NO2，从氧化室出来的物质含有一氧化氮，则清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和硫酸反应，所以②是硫酸，故答案为：NO2；H2SO4；
（5）NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4（l）+NO（g）△H=a kJ•mol-1①
NO （g）+NO2（g）=N2O3（g）△H=b kJ•mol-1②
N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H=c kJ•mol-1③
4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H=dkJ•mol-1④
根据盖斯定律得：将方程式2①+2②+2③+④得2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d） kJ•mol-1，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d） kJ•mol-1．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了氮的氧化物之间的转化，明确流程图中各部分发生的化学反应是解本题关键，注意从整体上分析解答，结合盖斯定律来分析解答，难度中等．