解题思路：A、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极上的产物来回答；
B、电解精炼铜时，阳极上比金属铜活泼的金属先失去电子，在阴极上一直是铜离子得电子；
C、原电池的正极金属是被保护的电极；
D、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答．
A、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上比金属铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等先失去电子，在阴极上一直是铜离子得电子，在转移电子一样的情况下，阳极溶解铜的质量不一定比阴极析出铜的质量大，故B错误；
C、海轮外壳上镶入锌块，形成的原电池的正极金属Fe是被保护的电极，故可减缓船体的腐蚀，故C正确；
D、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 电解原理；金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．