Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．混合液为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；

B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断，注意碳酸根离子带有2个单位负电荷，其系数应该为2；

D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）、2c（SO₄^2-）的大小．

A．将0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A正确；

B．NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解、NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子水解，则相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故B错误；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；

D．混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）得：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正确；

故选AD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，可以根据溶液酸碱性再结合守恒思想来分析解答．