Question

某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织

Answer 1

（1）过氧化氢是共价化合物，过氧化氢的电子式为：

；装置Ⅰ是NaClO₃和Na₂SO₃反应生成Na₂SO₄，ClO₂，依据元素化合价变化发生反应的还原剂为Na₂SO₃；

故答案为：

；Na₂SO₃；

（2）装置Ⅲ是电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成气体a为氧气，剩余氢离子结合硫酸根离子形成硫酸；阴极上是氢离子得到电子生成气体b为氢气，氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，装置Ⅲ中生成气体a为11.2L（标准状况）的氧气，物质的量=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电极反应计算转移电子物质的量为2mol，理论上通过电解池的电量=2mol×9.65×l0⁴C?mol^-1=1.93×l 0⁵C，

故答案为：H₂SO₄；阳；1.93×l 0⁵C；

（3）装置Ⅱ中反应是2ClO₂+NaOH+2H₂O₂=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，反应的离子方程式为：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，

故答案为：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；