溶液中,众多离子发生反应,首先判断有无氧化氧化还原反应,如果有,先把氧化还原反应找出来.阳离子中,FE3+,Cu2+,Ag+都具有氧化性,可是阴离子中没有还原性的离子.所以排除氧化还原可能.其次,考虑沉淀反应.由于物质溶解度的问题,两离子溶度积超过该物质该温度下的溶度积常数时就发生沉淀反应.由于阳离子多,我从阴离子开始给你分析：
OH-,除K+,Na+,NH4+以外,上述其他阳离子都和OH-反应发生沉淀,其中,由于氢氧化银在水溶液中不稳定,又会分解.NH4+和OH-反应生成氨水；
CL-的绝大多数盐都是可溶的,AgCl不溶,所以和Cl-反应的只有Ag+；
NO3-的盐都是可溶的,所以NO3-的不反应；
SO42-和Ca2+,Ba2+,Mg2+,Al3+,Ag+反应产生沉淀,其中,硫酸铁水中会缓慢水解,不知道在不在你们学习考虑范畴；
CO32-,和Ca2+,Ba2+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,H+反应,H之前的全部是沉淀反应,和H+反应是由于碳酸是弱电解质且水中易分解,生成碳酸后分解为水喝二氧化碳.
另外,Ca,Ba,Mg是同族的,化学性质几乎差不多,所以有没反应发生这三个基本都在一起.