解题思路:(1)根据原子结构示意图的画法来画;
(2)金属钠的熔点低于金属铝;
(3)根据氨水的电离来确定氨水的结构和成键情况;
(4)根据首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼;
(5)根据题目信息及氧化还原反应的有关知识进行书写;
(6)根据氯化氢含有的化学键来判断化合物类型.
根据元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)Fe是26号元素,原子结构示意图为:
,故答案为:
;
(2)钠和铝中,熔点最低的是Na,故答案为:Na;
(3)NH3溶于水后,形成的NH3•H2O中,根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O
NH4++OH-,可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构,故答案为:(b);
(4)因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼,而稀有气体化学性质相对稳定,从上至下,稀有气体元素金属性增强,相对来说易失去电子,所以最先制得j的氟化合物,故答案为:j;
(5)根据信息可知:反应物有XeO3和NaBrO3,生成物有NaBrO4和Xe,结合氧化还原电子得失配平可知:XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe,故答案为:XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑;
(6)氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物,故答案为:共价.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查学生元素周期表中的基本知识,题目设置难度较高,综合性较强.