一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降 实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物.化学价升高, 失电子,发生氧化反应,做还原剂,被氧化;化学价降低,得电子,发生还原反应,做氧化剂,被还原. 3、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：（1）常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析. （2）在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数. 4、氧化性和还原性的判断 氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性. 最高价的元素（KMnO4、HNO3 等） 绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2 等） 还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性. 最低价的元素（H2S、I—等） 金属单质 既有氧化性,又有还原性的物质：处于中间价态的元素 x0c注意： （1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的 还原性强过还原产物. （2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?） （3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样） 记住：（1）金属活动顺序表 （2）同周期、同主族元素性质的递变规律 （3）非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 （4）氧化性与还原性的关系 F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓 HNO3>稀 HNO3>浓 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —