1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
5.c=1000ρω/M
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=P1/P2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 P1/P2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 ρ1/ρ2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
10.V1ρ1ω1=V2ρ2ω2 (溶质的质量守恒)
11.c1V1=c2V2 (溶质的物质的量守恒)
12.c3V3 =c1V1+c2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)
注：n:物质的量; c:物质的量浓度; m:质量; M:摩尔质量; ω:溶液中溶质的质量分数; ρ:密度; V:体积; P:压强; T:温度; Mr:相对分子质量