解题思路:(1)据图分析实验目的;
(2)据反应的情况:恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析;据溶液无色,溶液不显碱性分析.
②(1)据图示加入1mL水固体没有明显变化,而加入1mL稀盐酸固体却全部消失,说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水;
(2)若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有NaCl;
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠较少,氯化钙有剩余,此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2;
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠过量,此时溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3;
若氢氧化钙与盐酸反应,盐酸有剩余,所加碳酸钠也与盐酸反应,且反应完毕后盐酸继续有剩余,此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2、HCl;
若氢氧化钙与盐酸反应,盐酸有剩余,所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有NaCl;
溶液无色,说明溶液不显碱性,故溶液中不含有Na2CO3;可选用碳酸钠溶液进行测试,取少量的待测溶液放于试管中,滴加少量的碳酸钠溶液,无任何现象时为①;若出现白色沉淀为②;若有气泡产生为④.
故答案为:(1)盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水;(2)②NaCl、CaCl2;③NaCl、Na2CO3④NaCl、CaCl2、HCl;取少量混合液,向其中加入碳酸钠溶液,无明显现象为①,有白色沉淀为②,有气泡产生为④.
点评:
本题考点: 中和反应及其应用.
考点点评: 本题考查了物质的反应,难度较大,一定要物质是恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行,这是解题的关键.