解题思路：将20g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后，氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，其中KCl溶于水、二氧化锰不溶于水，根据“将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少”可知，不溶解的5.3g而二氧化锰的质量，据此可以计算出原混合物中氯酸钾的质量．
取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，说明氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑，剩余的固体为KCl和MnO2的混合物；
根据题干信息可知，最后有5.3g固体没有溶解，也不再溶解，则该5.3g固体为MnO2的质量，
所以原20g混合物中含有氯酸钾的质量为：20g-5.3g=14.7g，
故选A．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确题干中各种固体质量数据的含义为解答本题的关键，只要得出最后的不溶物为二氧化锰，本题不需要通过复杂的化学计算就可以解答．