Question

实验室常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.试计算此

Answer 1

二氧化碳中碳元素的质量为：12/44*4.4=1.2g,那么氧元素的质量为4.4-1.2=3.2g

水中氢元素的质量为：2/18*2.7=0.3g,因此氧元素的质量为2.7-0.3=2.4g

产物中氧元素的质量为2.4+3.2=5.6g

而来自氧气的氧元素的质量为2.3g,因此原来的有机物中氧元素的质量为5.6-2.3=3.3g

而碳元素和氢元素全部来自于原有机物中

因此有机物中碳、氢、氧的质量比为3.2：0.3：3.3=32：3：33