Question

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是_____

Answer 1

解题思路：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO₂，以此解答．

Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，则氧化剂为Br₂，

由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO₂，则生成了0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

故答案为：Br₂；2.24L．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．