Question

（1）下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．

Answer 1

解题思路：（1）①根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；②共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；

（2）主族元素的最高正化合价+|负价|=8，据此计算．

（1）A．P₄分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；

B．SiO₂为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；

C．NH₄Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；

D．Ca（OH）₂为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；

E．NaF为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；

F．CO₂（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；

G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；

故答案为：①AF；BG； ②CD；

（2）元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R₂O₅，

故答案为：-2；R₂O₅．

点评：

本题考点： 化学键；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，化学键与分子间作用力的区别以及元素最高正化合价和负价的关系，难度中等．