烃的物质的量n=V/Vm=2.24/22.4mol=0.1mol,n(CO2)=4.48/22.4mol=0.2mol,n(H2O)=3.6g/18g/mol=0.2mol,设烃的分子式为CxHy,则CxHy — xCO2 + y/2H2O1 x y/20.1mol 0.2mol 0.2mol解得x=2 y=4分子式为C2H4 是乙烯...
某烃2.24L(标准状况下)在氧气中完全燃烧后得到4.48L的co2和3.6g的水,求该烃的分子式,并写出结构简式
1个回答
相关问题
-
燃烧8.8g某气态烃,得到26.4gCO2,已知该烃的密度在标准状况下是1.96g/L,求该烃的分子式.
-
某混合气体由两种气态烃组成.2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水.
-
某混合气体由两种气态烃组成.2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水.
-
标准状况下,2.24L某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水.请据此回答下列问题,试确定该烃可能的分子式和结构简式.(不必
-
0.2mol某烃燃烧生成14.4克水和61.6克CO2求该烃的分子式和结构简式
-
5.3g某烃完全燃烧后得到标准状况下8.96L的CO2气体,该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍.求该烃的相对分子
-
燃烧7g某气态烃,得22gCO2,已知烃的密度在标准状况下1.25g/l,求烃分子式
-
某烃A和炔烃B的混合物共1L,完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L,水蒸气1.6L,写出这两种烃的结构简式;A (
-
某气态烃0.1mol,可与标准状况下的氧气14.56L完全反应生成CO2和H2O,求烃分子式
-
标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称.