Question

0.1mol的单质氯与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是多少?

Answer 1

反应按以下两步依次进行（就是先跟亚铁离子反应完了再与溴离子反应）：

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ 2Cl-

Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2

根据简单判断可得出亚铁离子完全被氧化,所以被氧化的亚铁离子的物质的量：

n(Fe2+)=0.05*1.5=0.075(mol)

再根据剩余氯气的量可求出被氧化溴离子的量：

n(Br-)=(0.1-0.075/2)*2=0.125(mol)

所以：n(Fe2+)：n(Br-)=0.075：0.125=3：5