第一是氢气,第二是甲烷,第三是二甲醚,第四是甲醇.（mol质量相同时）
以下是原因,举例说明：CH4+2O2=CO2+2H2O
原料部分：
1mol的CH4分子中含有4mol的C-H键,破坏它们需要4*414=1656KJ的能量
2mol的O2中含有2mol的O=O键,破坏他们需要498*2=996KJ能量
即全部破坏需要996+1656=2652KJ的能量
产物部分：
1mol的CO2中含有2mol的C=O键,形成他们会释放2*803=1606KJ的能量
2mol的H2O中含有4mol的O-H键,形成他们会释放464*4=1856KJ的能量
即全部释放的为1606+1856=3462KJ的能量
结论部分：
那意思就是说燃烧1molCH4所产生的能量
可以使3462/2652=1.30542mol的CH4继续燃烧
即增长率为30.542%
其他部分：
依照上述方法算出
氢气增长率为35.474%
甲醇24.577%
二甲醚29.503%
所以第一是氢气,第二是甲烷,第三是二甲醚,第四是甲醇.
纯属手打,计算很累,