解题思路：A、电解质强弱取决于溶液中能否完全电离，与化合物类型没有必然关系；B、强弱电解质与溶解度没有必然关系，有的强电解质的溶解度很小，溶液硫酸钡、碳酸钙等；C、电解质的电离过程为吸热反应；D、弱电解质电离能力越强，其电离出的离子浓度越大，电离平衡常数越大．
A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，故B错误；
C、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，故C正确；
D、弱电解质电离能力越强，溶液中电离出的离子浓度越大，电离平衡常数越大，故D错误；
关系C．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
考点点评： 本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，题目难度不大，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系．