已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热,所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜,放出一氧化氮和二氧化氮两种气体,且两种气体的物质的量之比

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  • 解题思路:令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol,起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2,根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸,根据电子转移守恒计算Cu2S的物质的量,据此解答.

    令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol,起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2,根据N原子守恒,起氧化剂作用的硝酸为3mol+7mol=10mol,根据电子转移守恒,参加反应的Cu2S的物质的量为[3mol×3+7mol×1/8+2]=1.6mol,则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1.6mol:10mol=4:25,

    故选A.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查硝酸性质、氧化还原反应计算,难度中等,注意利用守恒思想进行解答.

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