解题思路:令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol,起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2,根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸,根据电子转移守恒计算Cu2S的物质的量,据此解答.
令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol,起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2,根据N原子守恒,起氧化剂作用的硝酸为3mol+7mol=10mol,根据电子转移守恒,参加反应的Cu2S的物质的量为[3mol×3+7mol×1/8+2]=1.6mol,则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1.6mol:10mol=4:25,
故选A.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查硝酸性质、氧化还原反应计算,难度中等,注意利用守恒思想进行解答.