解题思路：（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；
（2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；
（3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；
（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向．
（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；
（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）1.28g铜物质的量为0.02mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.02mol铜，导线中转移0.04mol电子，电子数目为0.04NA，故答案为：0.04NA ；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，
故答案为：B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题主要考查了原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写以及电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．