解题思路：（1）根据配制的是浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液来判断；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，来分析浓度；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，计算出醋酸的物质的量，然后根据c=[n/V]来计算；
（4）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；
（5）根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；
（7）根据化学方程式、离子方程式的书写原则来解答；
（8）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；根据达滴定终点时，依据关系式：CH3COOH～NaOH来计算．
（1）由于配制的是浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；（3...
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．