解题思路：A、每个硅原子含有4个Si-O键，根据二氧化硅的物质的量计算含有的Si-O键；
B、一个甲烷分子和一个甲醛分子都含有4个共用电子对，根据混合气体的物质的量计算共用电子对数；
C、铁与浓硫酸发生钝化现象；
D、根据烯烃的碳链结构判断含有的共用电子对数目．
A、60gSiO2晶体的物质的量是1mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以1molSiO2含4molSi-O键，故A错误；
B、一个甲烷分子和一个甲醛分子都含有4个共用电子对，标况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量是0.025mol，所以560mL甲烷和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为0.1NA，故B正确；
C、浓硫酸和铁发生钝化现象，所以不能制取二氧化硫，故C错误；
D、由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成n个C-C键，2n个C-H键，共3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3NA共用电子对，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确分子的结构是解本题考查的关键．