解题思路：（1）①测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；
②在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量，反应开始前，是盐酸溶液，pH小于7，之后PH逐渐增大，直至溶液呈碱性；
（2）①加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞；将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次；
②A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；
B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；
C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断；
D、根据氧化还原反应都可以设计成原电池；
（3）①盐酸与氢氧化钠恰好反应时，PH=7有图象知道此时盐酸溶液的质量是25g，再利用氢氧化钠的质量利用化学方程式的计算盐酸的溶质质量分数；
②浓盐酸易挥发，放置时间过长会使自身溶质质量分数减小；
（1）①测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，
故选：B；
②在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量，反应开始前，是盐酸溶液，pH小于7，之后PH逐渐增大，直至溶液呈碱性，pH大于7，
故选：D；
（2）①加入氢氧化钠溶液显示红色，故加入的是酚酞；
将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可；
故答案为：酚酞；将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可；
②A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A正确；
B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；
C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应是非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故D错误；
故选：AB；
（3）①设该盐酸的实际质量分数为x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
25g×x 20g×40%
[36.5/25g×x ]=[40/20g×40%]
x=29.2%
故答案为：29.2%；
②浓盐酸易挥发，放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
点评：
本题考点： 中和滴定；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查pH试纸的使用方法，滴定管检漏方法，中和滴定曲线和化学计算，关键能从图中要得出信息，难度中等．