A．反应方程式KIO 3+6HI=KI+3H 2O+3I 2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3molI 2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5N A，故A正确；
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5N A，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH） 2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH -总数为0.1N A，故C正确；
D．20g重水（D 2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10N A，故D错误；
故选D．