Question

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．估算该反应的

Answer 1

解题思路：依据氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为K=

c(

H

+

)c(C

l

−

)c(HClO)

c(C

l

2

)

，据此计算解答．

在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO

起始浓度：0.09mol/L 0 0 0

转化浓度：0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L

平衡浓度：0.06mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L

所以K=

c(H+)c(Cl−)c(HClO)

c(Cl2)=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10^-4；

故答案为：4.5×10^-4．

点评：

本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算，题目难度不大，解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式．