BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
(1) s s s^2=Ksp s=(Ksp)^1/2
(2) s 0.5 s*0.5=Ksp s=(Ksp)/0.5=2 ksp
(3) 0.2 s s*0.2=Ksp s=(Ksp)/0.2=5 ksp
(4) s 0.1 s*0.1=Ksp s=(Ksp)/0.1=10 ksp
因此
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
(1) (Ksp)^1/2 (Ksp)^1/2
(2) 2 ksp 0.5
(3) 0.2 5 ksp
(4) 10 ksp 0.1
由于Ksp很小,大约1*10^-10
则
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
(1) 10^-5 10^-5
(2) 2*10^-10 0.5
(3) 0.2 5*10^-10
(4) 10 *10^-10 0.1
:
c（Ba2+） ：(3)>(1) >(4)>(2)
溶解度: (1)>(4)>(3)>(2)
====
当然解试题,不一定要通过计算
1、浓度与体积无关
2、如果增大一种离子浓度,则溶解度下降,
即c（Ba2+）或c（SO42-）浓度越大,溶解度在下降
因此溶解度: (1)>(4)>(3)>(2)
3、（3）中有大量的Ba2+ ,因此最大
（1）纯水, 溶解度次之
（4）中c（SO42-）浓度小于（2）
因此溶解度（4）>(3）