Question

为了测定人呼出气体中CO2的体积含量，化学小组的同学设计如下实验：

Answer 1

解题思路：（1）向氢氧化钙溶液与碳酸钙的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸会在反应完溶液中的氢氧化钙后与碳酸钙发生反应放出二氧化碳；

（2）由与碳酸钙发生反应的（19.6g-5g=14.6g）稀盐酸中HCl的质量，根据反应的化学方程式，计算放出二氧化碳的质量；

（3）与碳酸钙反应放出气体的质量即澄清石灰水吸收的该同学呼出5L气体中二氧化碳，利用二氧化碳的质量与密度计算反应放出二氧化碳气体的体积，该体积与呼出气体体积比即该气体样品与所含CO₂的体积比．

（1）过量的澄清石灰水中剩余氢氧化钙与盐酸发生反应，生成氯化钙和水；待氢氧化钙完全反应后，盐酸与碳酸钙开始发生反应放出二氧化碳，因此，加入5g盐酸后才有气体产生；

故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；

（2）设产生CO₂的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+2H₂O+CO₂↑

73 44

14.6g×5% x

[73/14.6g×5%]=[44/x]

x=0.44g

（3）CO₂的体积=[0.44g/1.96g/L]=0.22L

∴气体样品与所含CO₂的体积比=5L：0.22L=500：22=250：11

答：（2）加入盐酸产生CO₂的质量是0.44g；（3）计算该气体样品与所含CO₂的体积比为250：11．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 曲线的起点即所加盐酸与氢氧化钙完全反应开始与碳酸钙发生反应，曲线的折点即所加盐酸把碳酸钙完成反应．