Question

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

Answer 1

解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN且强碱弱酸盐；

C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，c（OH^-）增大；

D．酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大．

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；

B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN且强碱弱酸盐，CN^-水解导致溶液呈碱性，故B错误；

C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，温度不变，则水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故C错误；

D．酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，酸的电离平衡常数：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，所以水解程度：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，则相同浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答，题目难度不大．