氢氟酸是弱酸、氯化氢、氢碘酸、氢溴酸都是强酸.
中学阶段六大强酸为：HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HBr HI
HX溶于水后,HF分子中H-F之间的结合力最强,F的半径最小,所以在水中电离出的H+最少,故酸性最弱.
HI溶于水后,H-I之间的结合力最弱,I的半径最大,所以在水中全部电离出H+,故HI是强酸.
同理HCl HBr
非金属单质氧化性是指得电子能力,而HX的酸性与在水中电离有关,所以和非金属单质氧化性无关.
氢氟酸是弱酸、氯化氢、氢碘酸、氢溴酸都是强酸.
中学阶段六大强酸为：HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HBr HI
HX溶于水后,HF分子中H-F之间的结合力最强,F的半径最小,所以在水中电离出的H+最少,故酸性最弱.
HI溶于水后,H-I之间的结合力最弱,I的半径最大,所以在水中全部电离出H+,故HI是强酸.
同理HCl HBr
非金属单质氧化性是指得电子能力,而HX的酸性与在水中电离有关,所以和非金属单质氧化性无关.