Question

在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述

Answer 1

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1mol L^-1

如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)

则混合后的体积正好等于20mL

如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子存在,因此加入的一元弱酸的体积要大于10mL,总体积就大于20mL了

是不是KOH溶液的pH写错了? 或者HA的浓度为0.1mmol L^-1