解题思路:已知H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol,反应放热,反应物总能量大于生成物总能量,物质的聚集不同,能量不同,吸收或放出的热量不同,结合热化学方程式进行判断.
A、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量,H生成液态水,故A错误;
B、H2O(g)→H2O(l)放出热量,则H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol,则Q1>241.8,故B正确;
C、由B可知Q2>241.8,故C错误;
D、反应放热,所以反应物总能量高于生成物,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题考查反应热与焓变,为高考高频考点,难度不大,注意把握热化学方程式的意义.