解题思路：依据图象分析可知C能量高于AB，若C为反应物，则反应为放热反应，若C为生成物，则反应为吸热反应，焓变小于0放热，大于0吸热．
A、若反应为C（g）═A（g）+[1/2]B（g），则反应物C能量高于生成物AB能量，反应放热，△H＜0，故A正确；
B、若反应为：2C═2A+B，反应物C能量高于生成物AB能量，反应放热，△H＜0，故B错误；
C、若反应为2A+B═2C，反应物AB能量低于生成物，反应吸热，△H＞O，ABC都是气体，方程式中未标注物质聚集状态，状态不同反应热不同，故C错误；
D、若反应为2A（g）+B（g）=2C（g），反应物AB能量低于生成物C，反应是吸热反应，△H＞0，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了热化学方程式能量变化的分析判断，图象理解应用，注意反应热和物质聚集状态有关，焓变小于0是放热反应，大于0的反应是吸热反应，题目难度中等．