Question

工业合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3．设容积为2L的密闭容器中冲入0.6mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件

Answer 1

解题思路：（1）先设氮气的转化率，再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量，再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

（2）根据平衡常数K=

c

2

(N

H

3

)

c(

N

2

)

c

3

(

H

2

)

计算．

（1）设氮气的转化率是x．

N₂ +3H₂⇌2NH₃

起始量（mol） 0.6 1.6 0

变化量（mol） 0.6x 1.8x 1.2x

平衡量（mol）0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x

平衡时，NH₃的物质的量分数=[1.2xmol

0.6(1−x)mol+1.6−1.8x+1.2x=

4/7]，

x=66.7%，

答：该条件下氮气的平衡转化率为66.7%；

（2）平衡时氮气的物质的量浓度=[0.2mol/2.0L]=0.1mol/L，氢气的物质的量浓度=[0.4mol/2.0L]=0.2mol/L，氨气的物质的量浓度=[0.8mol/2.0L]=0.4mol/L，

平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)=

(0.4mol/L)2

0.1mol/L×(0.2mol/L)3=200，

答：该条件下反应NH₃⇌N₂+H₂的平衡常数为200．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了有关化学平衡的计算，难度不大，注意计算化学平衡常数时各物质的浓度必须是平衡时的浓度．