解题思路:(1)根据电子天平显示的数据进行计算;
(2)根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量.
(1)根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为:33.3g-22.2g=11.1g;
(2)反应生成的氯化钙的物质的量为:[11.1g
(40+35.5×2)g/mol=0.1mol
设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
11
x 0.1mol
1/x]=[1/0.1mol]
解得:x=0.1mol
答:该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题难度不是很大,主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算,培养学生分析问题的能力和解决问题的能力.