解题思路：根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．
由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×[32/44]=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；A正确；
该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]：[11.2g−9.6g/16]=2：6：1．故B错误；
故该化合物的化学式可能为C2H6O，相对分子质量可能为46；C正确；
该化合物中C、H、O三种元素质量比为：（8.8g-6.4g）：（5.4g-4.8g）：（11.2g-9.6g）=12：3：8；故D正确；
答案：B
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算．
考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．