MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒

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  • MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O

    Mn：+4降为+2,得到2 mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+

    Cl：-1升为0,失去1 mol电子,由于有2 mol Cl化合价改变,所以共失去2 mol电子,HCl是还原剂

    氧化产物是Cl2

    另外2 molCl化合价不变,进入MnCl2中 .（有2个Cl和MnCl2的Cl相对,正确!）

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