解题思路：平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2，假设起始时为2molNO2，则平衡时混合气体为
2mol×46g/mol
39.2g/mol]=2.35mol，结合反应的方程式利用差量法计算．
平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2，假设起始时为2molNO2，则平衡时混合气体为[2mol×46g/mol/39.2g/mol]=2.35mol，
设分解的NO2的物质的量为x，
2NO2⇌2NO+O2气体物质的量增加值
2 2 1 1
x 2.35mol-2mol=0.35mol
x=0.35mol×2=0.7mol，
NO2的分解率为[0.7mol/2mol×100%=35%，
答：NO2的分解率为35%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，利用差量法解答该题，题目难度中等．
1年前
5
蜜香豆儿
幼苗
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很简单 相同条件下 就说明密度之比 就是物质的量之比 这里根据方程式 消耗两个生成三个
那么可以设开始时有2mol的二氧化氮 转化了x 那么就剩下2-2x 生成了3x
2-2x+3x 就是反应完之后的总量
2 是刚开始反应的
两个数一比就是19.6
求出x就行了...
1年前
2
周盛平
幼苗
共回答了1个问题
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平衡时混合气体的平均分子量 2*19.6＝39.2
设分解率为X
则混合气体组成 no2 2(1－X) no 2x o2 x
混合总量 2（1－x）+2x+x＝x+2
平均分子量： 46（2－2x）/(x+2)+30*2x/(x+2)+32x/(x+2)=39.2
x=34.69%
1年前
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