Question

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1；

Answer 1

解题思路：（1）利用盖斯定律计算；

（2）N₄气体转变为N₂气体先破坏N₄分子N-N键吸收能量，再生成N₂分子形成N≡N键放出能量，注意一个N₄分子中含有6个N-N键，根据能量的变化写出热化学反应方程式；

（3）根据反应2H₂+O₂=2H₂O可知，反应中氢气失电子被氧化，应在负极上的反应，氧气得电子被还原，应在正极上的反应，根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式；

（4）负极上燃料失电子发生氧化反应，原电池放电时，阴离子向负极移动．

（1）①TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140KJ•mol^-1

②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221KJ•mol^-1

由盖斯定律①+②得到：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1，

故答案为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；

（2）根据原子守恒知，一个N₄分子生成2个N₂分子，一个N₄分子中含有6个N-N键，破坏1molN₄分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；

生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N₄（g）=2N₂（g）△H=-724KJ/mol，

故答案为：724；

（3）该电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，

该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H₂-4e^-═4H⁺

氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；

故答案为：化学；电；2H₂-4e^-═4H⁺；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；

（4）该原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，阴离子向负极移动，

故答案为：C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O；负．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了盖斯定律及原电池原理，难点是电极反应式的书写，要根据电解质溶液的酸碱性书写，为易错点．