Question

在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分

Answer 1

解题思路：起始时充入的N₂和 H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4mol，则

N₂+3H₂⇌2NH₃

开始3.0 6.0 0

转化1.2 3.6 2.4

平衡1.8 2.4 2.4

以此计算转化率和体积分数．

起始时充入的N₂和 H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4mol，则

N₂+3H₂⇌2NH₃

开始3.0 6.0 0

转化1.2 3.6 2.4

平衡1.8 2.4 2.4

（1）H₂的转化率为[3.6mol/6.0mol]×100%=60%，答：H₂的转化率为60%；

（2）平衡时混合气体中N₂的体积分数为[1.8mol/1.8mol+2.4mol+2.4mol]×100%=27.3%，答：平衡时混合气体中N₂的体积分数为27.3%．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率、体积分数的计算方法即可解答，注意格式规范，题目难度不大．