Question

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量，根据Zn元素计算生成的n（ZnSO₄），根据c=[n/V]计算ZnSO₄的物质的量浓度；

根据m=nM计算ZnSO₄的质量，根据m=ρV计算溶液的质量，根据溶质质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算所得反应中硫酸锌的质量分数．

6.5gZn的物质的量为[6.5g/65g/mol]=0.1mol，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO₄）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO₄的物质的量浓度为[0.1mol/0.08L]=1.25mol/L；

ZnSO₄的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，故所得反应中硫酸锌的质量分数为[16.1g/100g]×100%=16.1%，

答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．