1．复习重点 1．周期表的结构.理解位置、结构、性质三者之间的关系.2．依据“位—构—性”之间的关系,会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式.2．难点聚焦 二、周期表 1．位、构、性三者关系 结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质.2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外).⑵在周期表中,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15.⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数,则奇数周期中为 种,偶数周期中为 种.⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族,上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数.⑸设主族元素族序数为a,周期数为b,则有：①a/b1时,为非金属元素,其最高氧化物为酸性氧化物,最高氧化物对应的水化物为酸.无论是同周期还是同主族元素中,a/b的值越小,元素的金属性越强,其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之,a/b的值越大,元素的非金属性越强,其最高氧化物对应水化物的酸性就越强.⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外,原子序数为奇(或偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数.⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线,分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,也有非金属性.⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,这一规律以第二、三周期元素间尤为明显.