解题思路：由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象，CO为反应物，CO2为生成物，根据浓度的变化判断相关物理量．
A．增大压强，气体的反应速率增大，故A错误；
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
c(CO2)
c(CO)增大，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
D．由图2可知，K=
c(CO2)
c(CO)=[1/2]，保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，设CO转化了x，则[0.5+x/1.75−x]=[1/2]，x=0.25，则CO的转化率为[0.25/0.75]×100%=33.3%，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握分析图象的曲线变化特点，此为解答该题的关键，也是易错点．