Question

（2015•韶关一模）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；

（3）根据Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）c（SO₄^2-）求算；

（4）根据电解方程可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO₄^2-．

（1）已知反应①：CO_2（g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g）△H=+41.2kJ/mol；

反应②：

（g）→

（g）+H₂（g）△H=+117.6kJ/mol；

根据盖斯定律：①+②，得 CO_2（g）+

+CO_（g）+H₂O_（g） △H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol，

反应①与②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K₁•K₂，

故答案为：CO_2（g）+

+CO_（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol；K₁•K₂；

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t₁之后的正逆反应曲线为：

，故答案为：

；

（3）Ag₂SO₄的饱和溶液中，c（Ag⁺）=4×10^-2mol/L，则c（SO₄^2-）=2×10^-2mol/L，则Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）•c（SO₄^2-）=2×10^-2×（4×10^-2）²=3.2×10^-5，

故答案为：3.2×10^-5；

（4）已知电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-═FeO₄^2-+3H₂，可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO₄^2-，其阳极的电极方程式为：Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，

故答案为：Fe；Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

点评：

本题考点： 化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、平衡常数K的应用、Ksp的计算、电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．