解题思路：（一）【猜想】化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素；
【实验】要验证白色固体是Na2CO3，只要证明含有CO32-离子就可以，其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【结论】根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
（二）【猜想与设计】变质后的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
【设计实施方案】根据过氧化钠能与水反应生成氧气进行分析；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（一）【猜想】因为反应物过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳（CO2）中均无氢（H）元素，所以生成物中不可能有含有氢（H）元素的碳酸氢钠（NaHCO3）；
故答案是：氢；
【实验】检验碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是Na2CO3；
故答案是：稀盐酸；
【结论】由以上实验现象可以推知，过氧化钠与二氧化碳在常温下发生反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【设计实验方案】①根据实验结论知，过氧化钠能与水反应生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃；
故答案是：带火星的木条复燃；
③根据实验中过滤得滤渣，可以知道实验②中产生了白色沉淀，故答案是：有白色沉淀产生；
【解释与结论】设过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
15632
x 0.32g
[156/x＝
32
0.32g] x=1.56g
设碳酸钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106100
y 1g
[106/y＝
100
1g] y=1.06g
故含有氢氧化钠的质量为：3.00g-1.56g-1g=0.44g
故答案是：
Na2O2NaOHNa2CO3
成分（填“有”或“没有”）有有有
质量（g）1.56g 0.44g1.06g【反思与评价】（1）根据以上实验可以知道过氧化钠在常温下可以和水、二氧化碳气体反应，所以应该密封保存；
故答案是：密封保存．
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硅原有氢氧化钠的检验会造成干扰，故方案不正确；
故答案是：不合理，加入的氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．