（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，装置的连接顺序为：f h b c e d g；
故答案为：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水F和浓硫酸的洗气瓶B，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置E收集，
故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；吸收多余的氯气防止污染环境；
（3）装置A是制备氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl
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MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O；E装置是吸收多余的氯气防止污染空气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O，
故答案为：MnO 2+4HCl
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MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O；
（4）依据化学方程式MnO 2+4HCl
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MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，计算A中有4.48L氯气物质的量为0.2mol产生（标准状态下），则参加反应的HCl物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g，故答案为：29.2；
（5）氯气具有氧化性通入碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl 2+2I -=I 2+2Cl -，故答案为：溶液变蓝；Cl 2+2I -=I 2+2Cl -．