解题思路：粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，用氧化锌调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌，
（1）根据浓硫酸稀释前后物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析可知，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4；
（7）依据元素守恒关系分别计算各微粒物质的量，其中物质组成的离子关系，反应的定量关系，质量关系计算得到判断出的各成分物质的量取最简整数比得到化学式．
（1）稀硫酸的物质的量浓度=[1000ρw/M]=[1000×1.5×60%/98]=9.18mol/L，故答案为：9.18mol/L；
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn02-），离子方程式为ZnO+2OH-=Zn02-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）加H2O2是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）除去Fe（OH）3后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH4）2SO4，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH4）2SO4，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）n（CO32-）=n（CO2）=
448mL×10−3L/mL
22.4L/mol=0.02 mol；
n（Zn2+）=n（ZnCl2）=[1/2]n（Cl-）=[1/2]n（HCl）=0.06 mol；
n（OH-）=2n（Zn2+）-2n（CO32-）=0.08 mol；
n（H2O）=[6.82 g-n（Zn2+）-n（OH-）-n（CO32-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
n（Zn2+）：n（OH-）：n（CO32-）：n（H2O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
化学式为：Zn3（OH）4CO3•H2O；
故化学式为：Zn3（OH）4CO3•H2O．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度换算计算、实验操作、化学式的确定等知识点，会根据元素守恒分析物质化学式，难度中等．