解题思路：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，转移4mol电子生成2molE，E为Cu，生成1molF，F为氧气，以此来解答．
由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，
A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；
B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；
C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；
D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系即可解答，题目难度不大．